Question

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為K_a。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

Answer 1

C

a點表示的溶液中由水電離出的c(H^＋)等于溶液中的c(OH^－)，即為1.0×10^－11mol/L，A正確。b點溶液呈酸性，即c(H^＋)>c(OH^－)，結合電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)可得c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，B正確。c點溶液呈中性，NaOH的量應不足，故C錯誤。c(CH₃COO^－)·c(H^＋)/c(CH₃COOH)表示醋酸的電離平衡常數，溫度不變則電離平衡常數不變，故D正確。