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我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是( )

A．大力發(fā)展氫能源	B．充分利用太陽能
C．使用含碳能源	D．提高能源利用率

目前全球能源還主要依靠含碳物質的燃燒。要減少二氧化碳的排放應在開發(fā)新能源、提高能源利用率等方面下工夫。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b= 9∶11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H₂的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10^-12,下列說法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

B．溶液中存在HA

H⁺+A^-

C．與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH^-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數為K_a。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－¹¹ mol·L^－¹

B．b點表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積K_W為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（）

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比值為10^－12

D．該溶液中水電離出的c(H^＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

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