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中和相同體積、相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃,則三者的大小關(guān)系為(　　)

A．V₃>V₂>V₁	B．V₃>V₂=V₁
C．V₃=V₂>V₁	D．V₁=V₂>V₃

pH相同的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O,c(OH^-)相同,體積相同,則n(OH^-)相同,Ba(OH)₂、NaOH是強(qiáng)堿,在溶液中已經(jīng)完全電離,中和時(shí)耗鹽酸物質(zhì)的量相同,但NH₃·H₂O為弱堿,隨反應(yīng)進(jìn)行,OH^-不斷電離生成,最終耗鹽酸最多,所以V₃>V₂=V₁。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線

B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說明HA酸為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－¹¹ mol·L^－¹

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中

相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積K_W為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是