【題目】用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是
A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.燒杯
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【題目】CH3—CH===CH—Cl有下列反應或現象：① 取代反應，② 加成反應，③ 消去反應，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反應。對于該有機物
A. 以上反應均可發生 B. 只有⑦不能發生
C. 只有⑥不能發生 D. 只有②不能發生
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【題目】科學家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C．X和乙烷類似，都容易發生取代反應
D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
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【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A. W單質比X單質更易與氫氣化合
B. W的最高價含氧酸可用于制取氫氣
C. 元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵
D. 簡單離子半徑大小關系為：Y>Z>W>X
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【題目】下列實驗操作或實驗裝置(部分儀器已省略),正確的是
A. 用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵
B. 用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
C. 用圖3所示裝置進行石油的分餾
D. 用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗
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【題目】常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關實驗現象或結論的敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大
D. 產生氣泡的速率甲比乙快
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【題目】選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉（指針偏轉程度大），則其可能的組合共有（ ） 
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
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【題目】根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：（ ）
A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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