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【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等.可用以下方法合成:已知:A與E互為同分異構(gòu)體,

完成下列填空:
(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型 , A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I,I的名稱(chēng) . 比I多一個(gè)碳原子的同系物,與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是 . a.
b.
c.
d.
(4)G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式:
(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . ①含一種官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.

【答案】
(1)加成反應(yīng);羥基
(2)CH2BrCHBrCH2CH2OH;
(3)1,3﹣丁二烯;ac
(4)nHOOC(CH24COOH+nH2N(CH26NH2+2n H2O
(5)HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH
【解析】解:由合成流程圖可知,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B,B發(fā)生信息Ⅰ的取代反應(yīng)生C,則B中有羥基和鹵原子,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)以及A與E互為同分異構(gòu)體,可知,A為CH2=CHCH2CH2OH,所以B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,C為 ,D為 ,E與2分子HCl反應(yīng)得F,F(xiàn)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN,F(xiàn)為ClCH2CH2CH2CH2Cl,NCCH2CH2CH2CH2CN水解得G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,NCCH2CH2CH2CH2CN與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得H為H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2 , G和H發(fā)生縮聚反應(yīng)得J聚酰胺﹣66,(1)根據(jù)上面的分析可知,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基,所以答案是:加成反應(yīng);羥基;(2)根據(jù)上面的分析可知,B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,D為 ,所以答案是:CH2BrCHBrCH2CH2OH; ;(3)F為ClCH2CH2CH2CH2Cl,F(xiàn)與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到烴I為CH2=CHCH=CH2 , I的名稱(chēng)為1,3﹣丁二烯,比I多一個(gè)碳原子的同系物為CH2=C(CH3)CH=CH2或CH2=CHCH=CHCH3或CH2=CHCH2CH=CH2 , 與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物為 等,故選ac,所以答案是:1,3﹣丁二烯;ac;(4)G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式為nHOOC(CH24COOH+nH2N(CH26NH2+2n H2O ,所以答案是:nHOOC(CH24COOH+nH2N(CH26NH2+2n H2O ;(5)G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,根據(jù)條件①含一種官能團(tuán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基或甲酸某酯,③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH,所以答案是:HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過(guò)程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,得到無(wú)色溶液A;將溶液A全部?jī)A入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol.請(qǐng)通過(guò)分析和計(jì)算,確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測(cè)得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過(guò)足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)=
(4)列式計(jì)算:①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是(  )
A.MnO2    CuO    FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是(
A.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽(yáng)極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后,CaO的總量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201712月,全球首條光伏高速公路亮相濟(jì)南下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 光伏發(fā)電將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 汽車(chē)尾氣中的CO2會(huì)造成酸雨

C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾

D. 光伏發(fā)電所用太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,產(chǎn)生的白色沉淀不消失,下列敘述正確的是(  )
A.溶液中一定含有SO42
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32
D.溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一種、兩種或三種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是

滴加AgNO3溶液 加水溶解 過(guò)濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀硝酸 與濃鹽酸反應(yīng) 與NaOH溶液混合加熱 用淀粉KI試紙檢驗(yàn)

A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實(shí)與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)括號(hào)中的描述中,不正確的是

A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大吸水性

B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)氧化性、酸性

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)吸水性

D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl難揮發(fā)性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅.
已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為ρg/cm3的濃硝酸mL(均用最簡(jiǎn)分式表示).
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過(guò)量的稀硝酸中,溶液質(zhì)量增重克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡(jiǎn)分式表示).
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少?硫酸的物質(zhì)的量濃度多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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