【題目】下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區分的是( )
A.MnO2 CuO FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
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【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
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【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】將反應IO 
+5I﹣+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉．下列判斷不正確的是（ ） 
A.兩次電流計指針偏轉方向相反，電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
B.兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反
C.開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍
D.向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發生還原反應
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【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：
（1）若A為Na，寫出反應③的化學方程式___________________________
（2）若A為N2，寫出反應③的離子方程式___________________________
（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_________________
（4）若A為NH3，寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是________g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽
B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物
C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質
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【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產帳篷、漁網等．可用以下方法合成：已知：A與E互為同分異構體，
完成下列填空：
（1）A→B的反應類型 ， A中含氧官能團的名稱 ．
（2）B的結構簡式 ， D可能的結構簡式 ．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱 ． 比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 ． a． 
b． 
c． 
d． 
（4）G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式： ．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 ． ①含一種官能團 ②能發生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環境不同的氫原子．
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【題目】下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ， 該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ， 則任何強酸和強堿發生中和反應生成1mol H2O（l）的反應熱均為﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
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