【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀硝酸 ⑥與濃鹽酸反應 ⑦與NaOH溶液混合加熱 ⑧用淀粉KI試紙檢驗
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽
B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物
C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質
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【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產帳篷、漁網等．可用以下方法合成：已知：A與E互為同分異構體，
完成下列填空：
（1）A→B的反應類型 ， A中含氧官能團的名稱 ．
（2）B的結構簡式 ， D可能的結構簡式 ．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱 ． 比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 ． a． 
b． 
c． 
d． 
（4）G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式： ．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 ． ①含一種官能團 ②能發生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環境不同的氫原子．
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【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下:
(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______
(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外，還能______
(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0℃~5℃下進行，實驗中可采取的措施有__________
(4)為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗:
①準確稱取1.000g上述產品，溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質不與I-反應。
③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g，N電極質量變化為克．
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【題目】用Cl2與石灰乳充分反應可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是
A．轉變為易與水反應的物質 B．轉變為較為穩定、便于貯存的物質
C．Ca(ClO)2比HClO漂白快 D．提高氯的質量分數
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【題目】下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ， 該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ， 則任何強酸和強堿發生中和反應生成1mol H2O（l）的反應熱均為﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；平衡時，X的轉化率為 30% ；平衡時，Y的濃度為；
（3）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）；
A.容器內壓強不再發生變化
B.X的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X．
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