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在一密閉容器中，反應mA(g )

nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A．物質B的質量分數增加

B．平衡向逆反應方向移動

C．物質A的轉化率減小

D．化學計量數：m＞n

從圖示可看出，當體積為2V時，B的濃度是原濃度的一半以上，說明減壓時，平衡正向移動，B的質量分數增加，A的轉化率增大，氣體系數m<n，故答案為A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（圖中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發生反應：2A（g）+B(g)

2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉化率為；該條件下的反應的平衡常數為。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
（2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質名稱），其質量約為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO₃(g)，則平衡時SO₃的轉化率大小關系是 ( )

A．a>b

B．a<b

C．a=b

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內氣體的體積關系正確的是（所有物質始終為氣態）

A．A="B"

B．A<B

C．無法判斷

D．A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發生如下可逆反應：

其中物質PCl₃的物質的量變化如右圖所示。

（1

）前 20

s內 PCl₅（g）的平均反應速率為
（2）373K時該反應的平衡常數的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題