Question

【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

圖1 圖2

（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________，該反應的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為____________________，該反應的活化能為________kJ·mol1。

（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）

（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1]（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）

【解析】（1）圖中E1是正反應的活化能，即該反應的活化能為134 kJ·mol1。正反應的活化能和逆反應的活化能之間的能量差即為反應熱。（2）可逆反應逆反應的反應熱應該與正反應的反應熱的數值相等，但符號相反。（3）E3即該反應的活化能，等于E2，E4是反應物與生成物的能量之差，即反應熱。