【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應為:
(1) 
(2) 
下列說法中正確的是
A. 反應(1) (2)為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉移6 mol電子
【答案】B
【解析】A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，B正確； C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，C錯誤；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為7/8mol，反應中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為7/8mol×4=3.5mol，所以根據Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7時電子轉移3.5mol×2＝7mol，D錯誤；答案選B。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，
②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)
=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1
c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數不再改變
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：____________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 ( )
A. 從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱
B. 因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，鋁比鈉的金屬性強
C. 在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化
D. 同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】將2molS02和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態，此時，容器存在的各物質的物質的量中,其中不能的是
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；
A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤
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【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
圖1 圖2
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________，該反應的活化能是________kJ·mol1。
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為____________________，該反應的活化能為________kJ·mol1。
（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。
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【題目】下列有關表述與圖像對應關系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH
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【題目】對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時間后，18O原子( )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中
C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中
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