【題目】下列各熱化學方程式中，化學反應的△H＞0的是
A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1
B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2
C.H2O(l)＝H2O(g)△H3
D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
已知：CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
（1）濾液A的主要成分________（填寫化學式），濾液B中所含金屬陽離子為_________。
（2）反應①的離子方程武是_________________________________。
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是__________________。
（4）反應②的化學反應方程式是____________________________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】下列說法中，不正確的是( )
A. 反應熱指的是反應過程中放出的熱量 B. 伴隨著能量變化的過程不一定是化學反應
C. 中和反應都是放熱反應 D. 單液原電池中化學能轉化成電能和熱能
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C. 既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D. 能與FeCl3發生顯色反應，分子中所有碳原子可能共面
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【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
圖1 圖2
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________________，該反應的活化能是________kJ·mol1。
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為____________________，該反應的活化能為________kJ·mol1。
（3）圖2是某同學模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。
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【題目】下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）
A. 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B. 常溫下，
的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-
C. 無色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-
D. pH=1的溶液中: Na+、A13+、NO3-、S2O32-
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【題目】298K 時，在 20.0mL0.l0molL-1 氨水中滴入 0.l0molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.l0molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M 點處的溶液中 c(NH4+) =C(C1-)=C(H+) =c(OH-)
D. N點處的溶液中pH <12
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