【題目】下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | HCl氣體溶于水，能導電 | HCl為離子化合物 |
B | HBr的酸性強于HCl的酸性 | Br的非金屬性比Cl強 |
C |
|
|
D | HF的沸點高于HCl | F的非金屬性比Cl強 |
A.AB.BC.CD.D
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸氯喹是一種古老的抗瘧疾和治療阿米巴病藥物種和物，也是一種治療自身免疫性疾病的藥物。2020年2月19日在《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作為抗新冠病毒感染治療用藥。其中間體H的一種合成路線如下：
已知：A為半纖維素的一種，屬于多糖，B為戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元環狀結構且含一種與D相同的官能團；C中不含碳碳三鍵。
(1)D中所含官能團的名稱是______。
(2)①的反應試劑和條件是________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出B的結構簡式，用星號 (*)標出B中的手性碳原子______。
(4)C的結構簡式為_______。
(5)⑤的反應類型是________，⑥的化學方程式為________。
(6)化合物W是E的同分異構體，W能發生水解反應，符合題意的W有_____種(不含立體結構)，核磁共振氫譜只有兩組峰的結構簡式是________。
(7)設計以
(環氧丙烷)為原料制備
的合成路線(無機試劑任用)______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：
I.氫化鈉的制備：
已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。
(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。
(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：
將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。
(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________
(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數字)。
Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：
(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。
下列說法一定正確的是( )
A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C.HA-的水解平衡常數為10-12.7
D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。
①現代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。
③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結構，如下圖所示。下列有關黑磷晶體的說法不正確的是_______。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高
(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。
請回答下列問題：
①磷化硼的化學式為_________，該晶體的晶體類型是___________。
②三溴化磷中溴元素基態原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構型是________，合成磷化硼的化學方程式為：___________。
③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗 步驟 | 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中． |
實驗 現象 | ①劇烈反應，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應不劇烈，產生無色氣體 ④有氣體產生，溶液變成紅色 |
(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：
實驗步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實驗現象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)請寫出鎂與水反應的化學方程式：_______________。
(3)實驗結論是___________________。
(4)請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，隨著核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①寫出基態Mn原子的價電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區。與Mn同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與Mn不同的元素有__________種。
②CO32-的空間構型是__________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為___________________________________。
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數目為__________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
