【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是
A. 在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D. 5 min時，容器內氣體總的物質的量為3 mol
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【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。
(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。
(3)一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。
(5)已知一定條件下發生：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) （正反應放熱），在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）
t1________________________；t2________________________；
t3________________________；t4________________________。
(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液，電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應為_________________。
②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應方程式為_____________。
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【題目】丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實驗室用正丁酸與異戊醇反應制備丁酸異戊酯，有關數據和裝置示意圖如下：
相對分子質量 | 密度(g·cm-3) | 沸點(℃) | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 88 | 0.958 7 | 163.5 | 溶 |
異戊醇 | 88 | 0.813 2 | 131 | 微溶 |
丁酸異戊酯 | 158 | 0.886 | 179 | 不溶 |
實驗步驟：
①如圖連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2 mol異戊醇、0.1 mol正丁酸、數滴濃硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分搖勻，分水器內加入異戊醇直至與支管相平；
②在122～132℃下回流反應1.5h即可得粗產品；
③冷卻后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g。
回答下列問題：
（1）圖中A儀器的名稱是___________。
（2）在該實驗中，三頸燒瓶的容積最適合的是_____(填字母)。
A．50mL B．100mL C．200mL
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____(填字母)。
A．冷卻后補加 B．立即補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是______________。
（5）在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_______(填字母)。
（6）本實驗的產率是______(保留三位有效數字)。
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【題目】EPR橡膠(
)廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。
PC塑料( 
)的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：
已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH
②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。
（1）B的結構簡式：____________。
（2）A→D的反應類型：____________。
（3）E中官能團名稱：____________。
（4）E→F的化學方程式：____________。
（5）H的結構簡式：____________。
（6）反應II的化學方程式：____________。
（7）下列說法正確的是：____________。
a．反應I的原子利用率為100%
b．1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH
c．CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環利用
（8）反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_________。
（9）
，試推斷N的結構：____________。
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【題目】已知反應:NO2(g) + SO2(g)
SO3(g) + NO(g) ，起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應達到平衡后，下列有關說法正確的是:
A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物質的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應達到平衡
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為①1個②2個③4個④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為①6 ②8 ③12 ④12
D. 空間利用率的大小關系為①＜②＜③＜④
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【題目】按要求填空：
(1)按系統命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。
(2)電石氣的電子式為___________________。
(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________。
(4)不能發生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。
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【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數仍是鉛蓄電池，其電池反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是
A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大
B.放電時，電池的負極反應為：Pb－2e－= Pb2+
C.該電池的充、放電過程互為可逆反應
D.放電過程中，電子的流向為：負極→導線→正極→H2SO4溶液
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