Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量N₂和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態肼與足量液態H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）-44KJ，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是______KJ．
（3）上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______．

Answer 1

（1）0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態肼與足量液態雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
（2）因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，根據蓋斯定律，①-②×4，
得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量為408.8kJ，故答案為：408.8；
（3）除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣，故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣．