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常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（　�。�

A．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合

C．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

A．等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉混合恰好生成NaCl，則溶液的pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸溶液，醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液，濃度為0.001mol/L，等體積混合，醋酸有剩余，則溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合，氨水過量，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）

A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH^-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若混合后溶液呈中性，則有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小

C．若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積

D．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=10^-13，則該溫度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度/（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？______．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系______．
A．前者大B．后者大
C．兩者相等D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（3）在B點(diǎn)，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系：c（H⁺）______c（OH^-）．
（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______KJ．
（3）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______．

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