Question

用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol?L-1??

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反應前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

Answer 1

A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H⁺）較大，c（H⁺）越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.100 mol?L^-1，故B錯誤；
C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，酸過量，c（H⁺）=

0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L

0.03L

=

1

3

×10^-1mol/L，則pH=1+lg3，故D正確．
故選D．