【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業開拓了順利發展的道路。1874年，天津機械局淋硝廠建成中國最早的鉛室法裝置，1876年投產，日產硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應是： 2SO2 +O2
2SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.反應①的活化能比反應②低
B.總反應的反應速率由反應①決定
C.圖示過程中既有 S—O 鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成
D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預期現象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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【題目】某同學用下列裝置檢驗Cl2的性質。
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|
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Ⅰ |
| Ⅲ |
（1）I圖中退色的是______（填“a”或“b”），I圖燒杯中發生反應的離子方程式是______。
（2）Ⅱ圖中的現象是_________。
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅱ實驗，結果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是_______（填選項字母）。
A Fe與Cu都是金屬元素 B Fe的熔點比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性質比Cu活潑
（4）將Ⅲ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升等。（混合氣中氫氣含量為60%），己知：氫氣含量超過52.8%，光照不會發生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。
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【題目】所下列化學用語的理解正確的是（ ）
A.比例模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B.電子式
H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C.丙烯的最簡式可表示為CH2
D.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )
A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)
C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)
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【題目】為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片。二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 ，其熔點為 -59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。是目前國際上公認的新—代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與(Cl2)相比(ClO2)不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：
該反應的化學方程式為 ____________。
Ⅰ.ClO2是—種優良的消毒劑 ，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體 ，模擬工業上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：
已知：H2O2沸點 150℃；A中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(2)NaClO3放入儀器 A中，儀器B中的藥品是________(寫化學式)。
(3)如果儀器B 改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象_______。
(4)向 A 裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C 再到 D 中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是_________。
(5)冰水浴冷卻的目的是_____。
a.降低NaClO2的溶解度 b.減少H2O2的分解
c.使ClO2變為液態 d. 加快反應速率
Ⅱ.“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：
(6)為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：______。
(7)為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液 ；②在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失 (
)， 共用去VmL 硫代硫酸鈉溶液。
①NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產物為Cl-)該反應的化學方程式為：_______；
②ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：_______。
③“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為_____(用m、c、V表示)。
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【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是_______；
（2）生成固體B的化學方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；
（4）該樣品中鋁的質量分數是______；（用a、b表示）
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
(1)操作①的名稱是___________
(2)試劑①的化學式是____________ 判斷試劑①已過量的方法是：________________________
(3)加入試劑②發生的離子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名稱是：_____________
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【題目】2017年，中外科學家團隊共同合成T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。
C.T-碳屬于原子晶體
D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖
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