【題目】2017年，中外科學家團隊共同合成T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。
C.T-碳屬于原子晶體
D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖
【答案】B
【解析】
A、一個金剛石晶胞中，含有C的數目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數目為8×4=32個；
B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；
C、C原子間以共價鍵結合成空間網狀結構；
D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵；
A、一個金剛石晶胞中，含有C的數目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數目為8×4=32個，故A正確；
B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；
C、C原子間以共價鍵結合成空間網狀結構，T-碳屬于原子晶體，故C正確；
D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；
故選B。
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【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業開拓了順利發展的道路。1874年，天津機械局淋硝廠建成中國最早的鉛室法裝置，1876年投產，日產硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應是： 2SO2 +O2
2SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.反應①的活化能比反應②低
B.總反應的反應速率由反應①決定
C.圖示過程中既有 S—O 鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成
D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等
②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44
(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發生反應的離子方程式為___。
(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。
(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現了催化劑的___性。
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【題目】已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。
（1）寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：____。
（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是____。
（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。
（4）反應過程中消耗的鋅的質量是____。
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【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【題目】鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。
（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態原子的價電子排布式___________。
（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為____________。
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）
（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.
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【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數為2，C、D、A原子的次外層電子數均為8；A原子核外電子總數不超過
。試回答：
(1)各元素符號為：A______B______C______D______
(2)寫出B、C、D最高價氧化物對應水化物的分子式：______、______、______，并比較其酸性強弱：______。
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【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：
已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請回答：
（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________
（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步驟III，反萃取劑為_____________
（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產品中Cu2O的質量分數為_______
②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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