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可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）

A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

加壓或降溫平衡，B的轉化率都增大，平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，且正反應為放熱反應，
已知可逆反應A+B（s）?C，反應要滿足反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則A為氣體，C為固體，
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）

A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．NaOH固體

B．醋酸鈉固體

C．AgNO₃溶液

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是（　　）
①參加反應的分子的能量普遍較低
②參加反應的分子的能量普遍較高
③單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較少
④單位時間內反應物活化分子有效碰撞次數較多
⑤反應物分子中活化分子百分數較小　
⑥反應物分子中活化分子百分數較大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗______（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究______對化學反應速率的影響．
（2）某同學設計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因______，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近______．
A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質，你認為是探究了Na₂S₂O₃的______性．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量______
（3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　　）

A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示

B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率

C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態

D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是，曲線Ⅱ改變的實驗條件是。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是（單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

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