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下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）

A．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

A、電解水時，加少量硫酸可使溶液的導電性增強，增大氫離子濃度，而使得化學反應速率加快的，故A錯誤；
B、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的過程中會起到催化劑的作用，故B正確；
C、氯酸鉀分解會產生氧氣，氧氣在碳的燃燒中起到助燃的作用，氯酸鉀不是碳燃燒的催化劑，故C錯誤；
D、鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅會使反應速率加快是因為形成原電池的緣故，故D錯誤．
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是（　　）

A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B．化學反應速率為0.8mol?L^-1?s^-1，是指1s時，物質的量濃度為0.8mol?L^-1

C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現象越明顯

D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；　②增加反應物C的用量；　③縮小反應體系的體積；　④減少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　　）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）

A．開始時的反應速率：V_（鋅粒）＞V_（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T_（鋅粒）＞T_（鋅粉）

C．最后放出H₂的總量：n_（鋅粒）＞n_（鋅粉）

D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發生的化學反應方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實驗室現有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	30	30	30	30
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₂	20
H₂O/mL	20	19.5	V₃	15	10	0

請完成實驗設計，其中：V₁=______，V₂=______，V₃=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（　　）
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應CuO+H₂SO₄═CuS0₄+H₂O中，可加快反應速率的措施是（　　）

A．加水

B．升高溫度

C．.降低壓強

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）

A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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