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下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　　）

A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示

B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

A．反應速率可以用生成物濃度的增大表示，故A錯誤；
B．溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應速率，故B錯誤；
C．平衡狀態(tài)值正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，但反應物與生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．催化劑同等程度改變正、逆反應速率，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　　）
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）

A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數(shù)	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是（　　）

A．若x＜4，則2c₁＜c₂

B．若w₃=w₁，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

A．加壓有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

B．溫度過高對合成氨反應不利

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　　）

A．更換高效催化劑	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) b．2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于NH₃，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因

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