【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，其中不合理的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用水除去硬脂酸鈉中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】C
【解析】
由圖可知，為萃取、分液裝置，可分離溶質在不同溶劑中溶解性差異大的混合物，或分離分層的液體，以此來解答。
A、用CCl4萃取碘水中的碘的實驗操作為萃取、分液，可通過該裝置完成，故A不符合題意；
B、溴苯在水中溶解度較小，溴在溴苯中溶解度較大，向溴苯與溴的溶液中加入NaOH溶液后，溴與NaOH反應，生成無機鹽，無機鹽易溶于水，難溶于溴苯，可分層，然后通過分液分離出溴苯，故B不符合題意；
C、硬脂酸鈉、甘油均溶于水，不能利用圖中裝置分離，故C符合題意；
D、乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可利用圖中裝置、飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D不符合題意；
故答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2RCH2CHO
RCH2CH=CRCHO＋H2O；水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為_________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為___________。
（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________________。
（3）C有____種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：______________________________________________________；
（4）第③的反應類型為_________________；D所含官能團的名稱為________________。
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_________________________。
a．分子中含有6個碳原子在一條線上 b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
（6）第④步的反應條件為___________；寫出E的結構簡式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際氣候變化經濟學報告中顯示，大氣中CO2濃度每增加一倍，可使地表平均溫度上升56℃。為減少溫室效應的加劇，需將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來加以利用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在500℃時，Li4SiO4與低濃度的CO2反應生成兩種鋰鹽，待該反應達到化學反應的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫出700℃時兩種鋰鹽反應的化學方程式___。
（2）CO2與NH3反應可合成化肥。
①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1
則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應在不同溫度、不同投料比[
]達平衡時CO2的轉化率[α(CO2)]如圖1所示。
該反應的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
②500K、投料比[]=3時，H2的平衡轉化率為___；設總壓強為P0，則化學平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負極電極反應式___。
（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時，CO2和CH4可反應生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖2所示。300℃400℃時，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n(CO)/mol | n (H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝____________mol。
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是_______________。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】圖是網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是
A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團
C.該物質在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色D.該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質，其結構如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X
C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某水系鋰離子電池可實現Li+和Co2+分離回收，其裝置如圖。25℃時，Co(OH)2的Ksp分別為6.31×10—15，LiOH的溶解度為12.7g．下列說法不正確的是
A.負極材料中發(fā)生變價的元素是Ti
B.交換膜a為陽離子交換膜
C.負極液和正極液中的c(Li+)均變大
D.在過濾層可收集到Co(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將
通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、
，且
的值與溫度高低有關。當
mol時，下列說法不正確的是（ ）
A.參加反應的氯氣的物質的量等于
B.改變溫度，產物中的最大理論產量為
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量
的范圍為
D.若某溫度下，反應后
，則溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是
A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動
D.加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離
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