【題目】圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是
A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
C.該物質(zhì)在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色D.該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種
【答案】C
【解析】
該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷。
A．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；
B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯誤；
C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；
D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯誤；
故選C。
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【題目】一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是（ ）
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A |
| 試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪 | 苯環(huán)使甲基的活性增強 |
B |
| 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 | 有機(jī)物X中一定是醛 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 未見磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
D |
| 最后一只試管中有淺黃色沉淀 | 有機(jī)物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L
C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)
D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
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【題目】
是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是
A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的
變大
B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％
D.若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小
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【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，其中不合理的是
A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用水除去硬脂酸鈉中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：①
②
(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。
(2)D
E的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。
(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)
的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。
(5)請補全以
和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
中間產(chǎn)物①__________
中間產(chǎn)物②__________
中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④ _______反應(yīng)條件⑤__________
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【題目】常溫下，在
溶液中逐滴加入
溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示
因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
，下列說法正確的是
A.在
溶液中：
B.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為
C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是
D.在A點所示的溶液中：
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【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4
2H++
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
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