Question

【題目】已知：將通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值與溫度高低有關。當mol時，下列說法不正確的是（ ）

A.參加反應的氯氣的物質的量等于

B.改變溫度，產物中的最大理論產量為

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍為

D.若某溫度下，反應后，則溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，由鈉離子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)，故參加反應的氯氣的物質的量=n(NaOH)，所以通入溶液恰好完全反應，則參加反應的氯氣的物質的量等于，故A正確；

B．根據反應，n(NaClO3)=n(NaOH)=a＞a，故B錯誤；

C．當只發生，轉移電子數最多，依據方程式6mol氫氧化鈉反應轉移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉移電子，若只發生反應，轉移電子數最少，依據方程式2mol氫氧化鈉反應轉移1mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最少轉移電子，故轉移電子的物質的量n的范圍，故C正確；

D．反應中氯氣一部分化合價升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價降低生成氯化鈉，依據得失電子守恒可知：，左右兩邊同時除以得，，整理得，，故，也就是，假設，則，，則，，故D正確。

答案選B。