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【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎,有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于靑蒿素的推斷,不合理的是(  )

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式;

B.青蒿素中有較多的四面體碳,四面體最多三原子工平面,所有碳原子不可能在同一平面上;

C.酯基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng);

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵,具有過氧化物性質(zhì),同時可以燃燒,能發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A正確;

B.青蒿素中有較多的四面體碳,四面體最多三原子工平面,所有碳原子不可能在同一平面上,故B錯誤;

C.酯基能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)中含有酯基,所以堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;

D.該物質(zhì)中含有過氧鍵,具有過氧化物性質(zhì),具有強氧化性,同時可以燃燒,能發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

1)該實驗的目的是_________________

2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________

3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分數(shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

4)根據(jù)NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實驗)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E;

2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;

3)裝置 E中反應(yīng)的化學方程式是_____________________;

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。

5)裝置C的主要作用是_____________________;

6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)______________

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023.按要求完成下列填空:

(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子,約含有______個氯原子,含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______

(2)標準狀況下11.2LN2O4______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH3的稀鹽酸

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

D.氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AF是六種不同物質(zhì),A是單質(zhì),BE都是酸,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略)分析辨識,解決問題:

(1)BC反應(yīng)的化學方程式是_____________,基本反應(yīng)類型是________。

(2)D生成A的化學方程式是______________________________ (寫一個即可)。

(3)F與其他物質(zhì)類別不同,EF反應(yīng)的微觀實質(zhì)是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有反應(yīng):。

1________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(氧化還原”)。

2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng);______是氧化劑,______ 是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。

.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)

試通過計算和推理完成下面的問題:

1A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

2A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中(填化學式,下同)________失去電子,氧化劑是________。

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同步練習冊答案
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