【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發生如圖轉化關系，下列說法不正確的是
A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2
C.生產等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數目之比為5 ：2
D.途徑III反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
【答案】C
【解析】
A. KIO3、KI在酸性條件下發生氧化還原反應產生I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此可以用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘，A正確；
B. 由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑II可知氧化性：IO3->I2，由途徑III可知氧化性：Cl2>IO3-，故物質氧化性有強到弱的順序為：Cl2>IO3->I2，B正確；
C. 假設反應產生1 molI2，途徑I轉移2 mol電子，途徑II轉移10 mol電子，因此生產等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數目之比為2 ：10=1：5，C錯誤；
D. 途徑III中，Cl2把I-氧化為IO3-，Cl2被還原為Cl-，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是( )
A.1個晶胞中所含離子總數為18
B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4
C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是
A.H2R + R22HR平衡常數K＞105，反應趨于完全
B.常溫下，Kh(HR-)的數量級為10-13
C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)
D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)
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【題目】下列推論錯誤的是
A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體
B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體
C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構
D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是
X | ||||
Y | Z | |||
R | W |
A.常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高
B.元素電負性：X＞Z＞Y
C.基態原子中未成對電子數最多的是R
D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y
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【題目】常溫下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a≈3，說明HA屬于弱酸
B.水的電離程度：d點＞c點
C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)
D.b點溶液中粒子濃度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.O3與SO2的結構相似
B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物
D.在相同條件下，
的沸點高于
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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