Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a≈3，說明HA屬于弱酸

B.水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)

C.e點(diǎn)溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1 mol·L1 HA溶液的pH≈3，說明HA未完全電離，屬于弱酸，故A正確；

B．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的弱離子促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)為KA、c點(diǎn)溶質(zhì)為KA和HA，c點(diǎn)不影響水的電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；

C．e點(diǎn)溶液是物質(zhì)的量之比為2:3的HA和KOH反應(yīng)后的溶液，溶液中存在物料守恒2c(K)=3c(A)，即2c(K+)═3c(A-)+3c(HA)，故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；

故選C。