【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數目為NA
C. 17gNH3所含質子數目為10 NA D. 18g水所含分子數目為18NA
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對其進行處理和再利用。
I.脫硝法:
（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態水和一種無毒物質的熱化學方程式為_______________________。
II.化合法:
工業上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。
（2）NOCl中N 元素的化合價為__________，NOCl的電子式為_____________________。
（3）向1L恒容密團容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發生反應:2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) △H，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖所示。
①該反應的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②溫度T1時，Cl2(g)在0~20min的平均反應速率為__________mol/(L·min)。
③溫度T2時，該反應的平衡常數K=______(結果保留小數點后2位)。若反應在T2達到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當再達平衡時，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.電化學法:
用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態氮肥的過程。
（4）該裝置陽極電極反應式為____________________________。
（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態氮肥的產量，理由是____________________。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】按要求回答問題。
（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為__________kJ。
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是___________________________。
（3）寫出分子式為C8H10含苯環的所有同分異構體_________________________________。
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【題目】已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是（ ）
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:
(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。
(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:
①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。
(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為______，加入其目的是_________。
②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。
(4)工業除質劑為MnF2，發生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。
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【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是
A. CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B. 
+HO-NO2
-NO2+H2O
C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O
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【題目】下列關于N2的敘述錯誤的是( )
A.N2既可作氧化劑又可做還原劑
B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO
C.氮的固定是將N2轉化成含氮化合物
D.NO和NO2都可穩定存在于空氣中
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