【題目】常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
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【題目】（1）寫出下列物質電離方程式:
Na2CO3__________________；
NH3·H2O_________________；
（2）寫出下列物質水解的離子方程式：
NaHCO3__________________；
FeCl3___________________；
（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。
（4）用pH試紙測定溶液pH的操作是____________。
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【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災后經常使用的物質，下列有關說法或化學用語正確的是
A. 食鹽中陰離子的結構示意圖：
B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質
C. 84消毒液顯堿性的原因：ClO－+H2O
HClO+OH－
D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發生酸堿中和反應
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【題目】下列屬于氧化還原反應,且為吸熱反應的是 ( )
A.C+H2O
CO+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數K＝_________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO
＋2I－， I2＋I－I
，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號)；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
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