Question

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣。根據所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：

（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。

①HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；

②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；

④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續加熱；條件由易到難；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。

（2）某化學探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗。

可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸

燒瓶A中應盛放的藥品是 （填序號），試管C中應盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現象，即可證明非金屬性Cl＞I。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

Answer 1

【答案】（1）①⑤⑥；

（2）③；⑤；吸收未反應完的氯氣，防止污染環境；C中溶液變藍；

（3）①ClO4－；②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，放出117kJ。

【解析】試題分析：（1）①非金屬性越強，其氫化物的穩定越強，反之也成立，故正確；②非金屬性是化學性質，顏色是物理性質，因此不能通過顏色深淺，來判斷非金屬性強弱，故錯誤；③通過酸性比較，看其最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，其非金屬性越強，HCl、HBr、HI不是最高價氧化物對應水化物，不能判斷，故錯誤；④顏色是物理性質，非金屬性是化學性質，不能判斷非金屬性強弱，故錯誤；⑤和氫氣反應的難易程度，條件越容易，非金屬性越強，故正確；⑥單質氧化性強，一般非金屬性強，故正確；符合題意的是①⑤⑥；（2）證明Cl>I，通過置換反應氯氣置換出碘，根據發生裝置，不需要加熱，因此利用高錳酸鉀和濃鹽酸的反應，燒瓶A中應盛放的藥品是③，試管C盛放⑤，Cl2有毒，污染空氣，必須尾氣處理，則D裝置的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染環境；淀粉遇碘變藍，觀察到的實驗現象是溶液變藍色；（3）D中Cl的化合價為＋7，則ClO42－；②B中Cl的化合價為＋1，則B為ClO－，A中Cl顯－1，則A為Cl－，C為ClO3－，因此反應為3ClO－=ClO3－＋2Cl－，反應物能量－生成物總能量=3×60－63－2×0=117kJ，放出能量。