Question

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是_____________；操作Ⅰ的名稱是______________；

（2）生成氣體X的化學方程式為：_________________________________。

（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最好選用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水

（4）已知：

①試劑C的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為__________。

（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現象和結論） ______。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4 過濾；

（2）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

（3）B；

（4）D；3．7～4．8

（5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3＋已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3＋未完全除去

【解析】

試題分析：（1）Cu2（OH）2CO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，目的是制備CuSO4·5H2O晶體，試劑A的化學式是H2SO4；操作Ⅰ是把固體與液體分離，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；

（2）Cu2（OH）2CO3與硫酸反應生成二氧化碳的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4==2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，雙氧水為綠色氧化劑發生還原反應的產物是水，試劑B最好選用雙氧水，答案選B。

（4）①CuO可與酸反應，使溶液的pH增大，由于不能引入新雜質，所以 C宜選用CuO，答案選D。

②根據表格數據，為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為 3．7～4．8。

（5）Fe3＋與KSCN溶液反應生成紅色溶液，所以取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3＋已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3＋未完全除去。