【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是
A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣。根據所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。
①HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續加熱；條件由易到難；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
（2）某化學探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗。
可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸
燒瓶A中應盛放的藥品是 （填序號），試管C中應盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現象，即可證明非金屬性Cl＞I。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1
（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數值為________（保留兩位有效數字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________；
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A．反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．電池工作時，CO32－向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是 。
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。
（3）實驗①和②的目的是 。
實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。
（4）實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析圖像能夠得出的實驗結論是 。
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應的離子方程式并配平
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。
（4） H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。
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【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．
在有機物中，凡是具有﹣CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2 
2R﹣COOH
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式為 ，B中含有的官能團有 ，與B互為同分異構體的一種物質的名稱 。
（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有 （填名稱）。
（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為 。
（4）C→D的化學方程式為
反應類型為 反應。
（5）C+E→F的化學方程式為 。
（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式
①與F具有相同的官能團
②沒有支鏈。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性
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