【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是（ ）
A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）
2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ）
A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。
已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是___________(填寫(xiě)字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示
①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)
在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，寫(xiě)出C2HCl3在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為___________。
(5)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol·L－1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機(jī)物和含硫無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。
其制備過(guò)程如下：
(1)用化學(xué)方程式表示出過(guò)氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理：_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫(xiě)A或B)。
A．鹽酸 B．氨水
(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進(jìn)行檢查。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)）
①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________（用字母表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH
+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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