Question

【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。

其制備過程如下：

(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產養殖增氧劑的原理：_______________。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。

(3)該制法的副產品為___________(填化學式)，為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。

A．鹽酸 B．氨水

(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進行檢查。

(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）

①第三步中說明反應恰好完全的現象是___________________________________；

②CaO2的質量分數為______________________________________（用字母表示）

Answer 1

【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中） NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 溶液由藍色變為無色

【解析】

(1)實驗的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應為CaO28H2O，根據質量守恒判斷還應有NH4Cl生成，根據質量守恒定律可寫出反應的化學方程式；

(2)CaO28H2O在0℃時穩定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻可以達到實驗目的；

(3)根據反應生成物判斷反應的副產物；反應物中氨水過量，為充分回收副產品，應加入鹽酸吸收；

(4)據檢驗Cl-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；

(5)根據反應的離子方程式，CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關系式CaO2～2S2O32-，并以此進行計算。

(1)本實驗的目的為制備CaO28H2O，則流程中的沉淀應為CaO28H2O，根據質量守恒判斷還應有NH4Cl生成，故可寫出反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；

(2)CaO28H2O在0℃時穩定，為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻(或將反應容器浸泡在冰水中)；可以達到實驗目的；

(3)根據反應反應方程式可判斷該反應生成CaO28H2O和NH4Cl，副產物是NH4Cl，反應物中氨水過量，為充分回收副產品，應加入鹽酸吸收，選項是A；

(4)濾液中含有大量的Cl-離子，為將沉淀洗滌干凈，應充分洗滌，根據檢驗Cl-離子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，若加入硝酸銀溶液后無沉淀生成，證明洗滌干凈，否則未洗滌干凈。反應的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓；

(5)①CaO2具有強氧化性，溶液中加入KI晶體和淀粉溶液，生成的碘單質遇淀粉變藍色，反應的離子方程式為：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，若反應完全，則滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且30s不恢復藍色；

②根據反應的離子方程式CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得關系式CaO2～～2S2O32-

72g 2mol

m cV×10-3mol

m==g；則CaO2的質量分數為：。