【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.NA代表阿伏加德羅常數，1mol C4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，
始終保持增大
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4。化合物WYZ2是一種工業鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是
A.簡單氫化物的沸點：Y<Z
B.化合物WY3中只存在離子鍵
C.原子半徑：W>Z>Y>X
D.X2Z與W2Z2發生的反應中，X2Z被氧化
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【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：
（1）電源A上的a為___極；
（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：___；
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：___，電極f上發生的反應為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。
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【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1
B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1
C.同溫同壓下，反應H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發生反應，兩者的反應熱相同
D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.18g正戊烷、28g異戊烷、26g新戊烷的混合物中共價鍵的數目為16NA
B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+總數目為0.1NA
C.1個CO分子的質量為ag，1個CO2分子的質量為bg，則NA個O2的質量為2(b-a)NA
D.將H2O蒸汽通過Na2O2，當固體質量增加ag時，反應中轉移的電子數為
NA
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【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：
末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 
。計算：
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為 
②化學方程式中n的值是 。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O2
2SO3。10min 時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發生變化
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【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是
A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1
C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2
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