【題目】利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應實驗的是
A.
向容量瓶中轉移
B.
碳酸氫鈉受熱分解
C.
制氫氧化亞鐵
D.
分離花生油和水
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)移液時通過玻璃棒引流進行分析；
B.根據(jù)試管加熱固體的方法進行分析；
C.根據(jù)制氫氧化亞鐵的方法進行分析；
D.根據(jù)萃取、分液的方法來解答。
為了防止溶液灑到瓶外，移液時應通過玻璃棒引流，A錯誤；
B.加熱碳酸氫鈉有水生成，倒流會引起試管炸裂，所以加熱固體藥品時底部要高于試管口，防止生成的水蒸氣冷卻后倒流而炸裂試管，B錯誤；
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，膠頭滴管要伸入液面下，C錯誤；
D.互不相溶的液體采用分液方法分離，漏斗的下端緊貼燒杯內壁，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分離，D正確；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。
（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。
（4）鈷藍晶體結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_______，⑤的反應類型是_______。
（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_______。
（3）E + F→W反應的化學方程式為_______。
（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有_______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為____。
（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_______。
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【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)
(X)=
與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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【題目】用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為
A.0.5mol·L-B.0.8mol·L-1
C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA
B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA
C.0.1molCl2通入適量水中，轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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