Question

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下，反應H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發生反應，兩者的反應熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態而不能為氣態，故A錯誤；

B.氨的合成為可逆反應，將mol和mol置于密閉容器中充分反應生成，放熱kJ時生成的氨氣少于1mol，故反應轉化量不能確定，因此不能計算反應熱大小，故B錯誤；

C.相同條件下，反應物能量相同，生成物能量相同，則產生的熱量相同，故C正確；

D.生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應大于，選項中，故D錯誤。

故選:C。