Question

【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是

[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，Fe(OH)2的ksp為8×10－16]

A. 曲線A表示c(Fe2+)

B. 當V(NaOH)=30mL時，Fe2+開始沉淀

C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==210-6mol/L，

同理根據Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==410-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)，以此解答。

根據Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==210-6mol/L，

同理根據Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==410-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)，

A. 由以上分析可知，曲線A表示c(Fe2+)，故A正確；

B. 由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀，當V(NaOH)=30mL時，A曲線出現拐點，此時c(Fe2+)=0.1mol/L=0.04mol/L，開始沉淀，故B正確；

C. 根據前面分析中的計算結果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀時的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀，故C錯誤；

D. V(NaOH)>30mL時，Fe2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) ===4.0，故D正確。

故選C。