【題目】螺環化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，Fe(OH)2的ksp為8×10－16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當V(NaOH)=30mL時，Fe2+開始沉淀
C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－
(1)“分銅”時，單質銅發生反應的化學方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。
(2)“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調節溶液的pH不能過低，理由為___________。
(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)
(5)工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為___________。
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（ ）
A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.在醫療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過多
C.自來水中加入少量明礬，生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用
D.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2
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【題目】鹽酸普魯卡因是外科常用藥，化學名：對
氨基苯甲酸
二乙胺基乙酯鹽酸鹽，其結構為：
，作為局部麻醉劑，普魯卡因在傳導麻醉，浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效。它的合成路線如下：
已知：
i甲基為鄰對位定位基，使后續基團進入鄰對位；羧基為間位定位基，使后續基團進入間位。
ii
(1)A的分子式為C2H4O，核磁共振氫譜中只含有一個峰，請寫出A的結構簡式______。
(2)寫出D中所含有的官能團名稱______。
(3)寫出反應
的試劑和條件______，反應①與②的順序是否可以顛倒______
填“是”或“否”
，原因是______。
(4)由C到D的反應類型為______。
(5)寫出B、D反應生成E的方程式______。
(6)M在組成上比C多1個-CH2-原子團，其結構滿足下列條件的同分異構體有______種。
①含有苯環②屬于氨基酸
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【題目】如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是( )
A. X是正極，Y是負極 B. U型管中溶液PH值逐漸變小
C. CuSO4溶液的pH逐漸減小 D. CuSO4溶液的pH保持不變
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【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HCN)的數量級為10-8
B. 點①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
C. 點②時，溶液中微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在標示的四種情況中，水的電離程度最大的是②
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【題目】下列敘述正確的是()
A. NaCl的摩爾質量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧
C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子
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【題目】釙（Po）是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強。回答下列問題：
（1）
Po具有放射性，經
衰變成穩定的鉛，在衰變過程中釋放一個
He2+，Pb的原子核中質子數為____，中子數為____，Po元素能形成較穩定的+4價離子，wgPo4+含有的電子的物質的量為____；
（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發生衰變所需的時間，已知Po的半衰期為138天，質量為64克的Po，經276天后，得到鉛的質量為____。
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