【題目】反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是
A. “PX”的分子式為C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）
C. “PX”分子中，最多有14個原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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【題目】（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，所含原子數(shù)之比為____。
（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物質(zhì)的量為____mol。
（3）在標準狀況下，4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L，它與標準狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
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【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。
（2）選擇裝置，完成實驗。
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A | B | C |
①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。
③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。
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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X___，沉淀A____。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。
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【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：
（1）100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。
（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分數(shù)增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2
（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。
（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。
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【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1視為完全沉淀，則下列說法錯誤的是
[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10－16]
A. 曲線A表示c(Fe2+)
B. 當V(NaOH)=30mL時，F(xiàn)e2+開始沉淀
C. 當pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－
(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應的化學方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。
(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為___________。
(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)
(5)工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為___________。
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