Question

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是（ ）

A.m值為3B.B的轉化率為20％

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據題意知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，則D的物質的量變化為0.2mol，利用三段式

3A + B mC + 2D

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

變化量（mol） 0.3 0.1 0.2 0.2

平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2 0.2

A、C和D兩種物質的變化量相等，說明C和D的化學計量數相等，m值為2，A錯誤；

B、B的轉化率為×100%=20％，B正確；

C、在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，根據化學計量數關系可知，A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1，C錯誤；

D、平衡時反應混合物總物質的量為1.1mol，D錯誤；

答案選B。