Question

【題目】（1）25℃時，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進”、“抑制”）氯化鐵水解。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

Answer 1

【答案】1.0×10-14 13 酸性 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 抑制 酸性 <

【解析】

（1）根據Kw的影響因素進行判斷，pH=-lg(H+)進行計算；

（2）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制其水解。

（3）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性。

（1）25℃時任何水溶液的Kw都為1.0×10-14，0.1mol L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1.0×10-13mol/L，PH=-lg(H+)=13,

故答案為：1.0×10-14 ； 13；

（2）FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，

故答案為：酸；Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+；抑制；

（3）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案為：酸性； <。