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【題目】在不同條件下進行化學反應，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（）

序號	時間溫度	0	20	40	50
①	800
②	800	x
③	800	y
④	820

A.①中B在min平均反應速率為

B.②中，可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A.中A在 min濃度變化為，化學反應，B在 min濃度變化為，B在 min平均反應速率為，故A正確；

B.、起始量相同，平衡濃度相同，但達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡常數不變，，故B正確；

C. 列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數相同，，解得，故C錯誤；

D.比較和可知平衡時反應物A的濃度小，由到升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是（）

A.m值為3B.B的轉化率為20％

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（6）M的結構簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)

醋酸	碳酸	氫氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)