Question

【題目】（1）比較結合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。

（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaOCN 的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為 120g·mol-1，從結構上 分析其可能的原因是_____

Answer 1

【答案】＜ H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O 兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合

【解析】

(1) 水為弱電解質，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應生成NH4+，據此判斷；

(2) NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩定結構，據此書寫電子式；

(3)乙酸的相對分子質量為60，據此分析解答。

(1)水為弱電解質，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應生成NH4+，因此結合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3 ，反應的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩定結構，根據C、N、O的原子最外層的電子數，結合形成8電子穩定結構需要的共用電子對數目可知， NaOCN 的電子式為，故答案為：；

(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為 120g·mol-1，乙酸的相對分子質量為60，說明是兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合形成蒸氣分子，故答案為：兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合。