Question

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如下表所示：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法錯誤的是（）

A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數為20，則正反應為吸熱反應

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態時C的轉化率為40%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．前5min反應物A的物質的量較少0.8mol，則這段時間內的反應速率v==0.08mol·L-1·min-1，A正確；

B．通過計算可以看出，在10min時和15min時二者數據相同，說明在10min中時反應已經達到平衡，此時反應的化學平衡常數為K==11.25，T2溫度時的平衡常數K=20大于T1溫度，說明降低溫度平衡向正向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；

C．反應達平衡以后向容器中繼續充入A和B，此時的濃度商Q=7.2<K，說明正反應速率大于逆反應速率，C正確；

D．相同溫度下，平衡常數不變，此時通入0.2molC物質，平衡時C物質剩余0.12mol，轉化率為40%，D正確；

故選B。