Question

【題目】（1）乙醇的分子式是C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構現象，其結構簡式可能為：

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉及必要的儀器，請同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。

某同學得到一組實驗數據：

乙醇的物質的量（mol）	氫氣的體積（L）
0.10	1.12（標準狀況）

根據以上數據判斷乙醇的結構是為____（I、II），理由為____。

（2）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

①實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式_____、____。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是____反應。

②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。

③反應進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質，它們是___。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。

④若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有___。要除去該物質，可在混合液中加入___（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過____（填實驗操作名稱）即可除去。

Answer 1

【答案】I 乙醇和氫氣物質的量比是2:1 2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O 放熱 熱水浴，促進乙醇揮發 冷水浴 冷凝作用 乙醛、乙醇 N2 乙酸 c 蒸餾

【解析】

（1）根據乙醇和氫氣的比例關系分析乙醇的結構。

（2）根據銅和氧氣的反應、氧化銅和乙醇的反應分析方程式，根據反應進行后不需要加熱即可維持說明該反應為放熱反應。

（3）根據乙醇液體通過水浴加熱變成氣體，與灼熱的銅反應生成乙醛和水，通過冷卻將產物收集在試管a處，剩余的氮氣最后用排水法進行收集。

(1).氫氣的物質的量為0.05mol，說明乙醇和氫氣的比例關系為2:1，則乙醇中一種一個氫原子可以和鈉反應，與其他的5個氫原子不同，故結構為 I；

(2) ①銅在加熱情況下與氧氣反應生成氧化銅，方程式為：. 2Cu+O22CuO，氧化銅和乙醇反應生成乙醛、銅和水，方程式為：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O ；熄滅酒精燈反應仍在進行，說明該反應為放熱反應；

②甲是熱水浴，促進乙醇揮發，提供乙醇氣體，乙為冷水浴，起冷凝作用，使反應產物乙醛冷卻為液體，乙醇也冷卻為液體；

③冷卻后得到的液體含有乙醛、乙醇，剩余的氣體為N2；

④若收集到的物質能使石蕊變紅，說明含有酸性物質，即為乙酸；乙酸能和碳酸氫鈉溶液反應，故選c；

乙醛和乙醇屬于互溶的液體混合物，用蒸餾方法分離。