Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調味品。隨著對飲食健康的重視，出現了各種特種類型。

（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質中可以作為補鈣藥品主要成分的是__（填標號）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）調味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發生反應的離子方程式是________________________。

（3）調味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：__________________________。

（4）調味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子________mol，寫出主要生成物的化學式_________________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族 Na＞Al＞C＞O＞H A Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+ 硒與氫氣化合比硫更難(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氫穩定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等) 5 I2、Na2SO4 、K2SO4

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y元素最高正價與最低負價之和為0，由原子序數可知，Y不可能是H元素，只能處于第ⅣA族，而其原子序數又小于O元素，故Y為碳元素；X元素最高正價與最低負價之和也為0，原子序數小于碳原子，故X只能為H元素，Q與X同主族，結合原子序數可知Q為Na。據此解答。

I.(1)Y為C元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數為4，處于周期表中第二周期第IVA族；

(2)所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H；

(3)X、Z兩元素能形成兩種化合物為H2O、H2O2，電子式分別為.、：

Ⅱ.(1)鈣單質能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氧化鈣和氫氧化鈣有腐蝕性，碳酸鈣能與胃酸反應生成鈣離子，用于補鈣，故答案為：A；

(2)硫酸鎂能與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨,反應離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+；

(3)硒與氫氣化合比硫更難，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩定性比硫化氫弱等，都可以說明硒元素非金屬性比硫元素弱，故答案為：硒與氫氣化合比硫更難(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氫穩定性比硫化氫弱等)；

(4)反應中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為+6價,總共升高2價,I元素化合價由KIO3中+5降低為I2中0價,總共降低10價,化合價最小公倍數為10,故Na2SO3系數為5,故I2系數為1,再結合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,1molKIO3被還原時，轉移電子5mol。