Question

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤

500mL容量瓶

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

AEFCBD

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

13.6

mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用

15

mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度

偏低

（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同．）
③在轉入容量瓶前燒杯中液體應

冷卻

，否則會使濃度

偏高

；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度

偏低

．
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度

偏高

；仰視則使濃度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）⑤根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；
（2）根據配制的實驗操作排出操作正確的順序；
（3）①根據c=

1000ρω

M

，計算濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，據此計算需要濃硫酸的體積；
②根據量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規格最接近的量筒；根據量取的濃硫酸相當于被稀釋了分析；
③濃硫酸稀釋過程中放出熱量，轉移前必須冷卻，否則會使配制的硫酸溶液體積減小；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會使配制的溶液的溶質減小；
④定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=

n

V

判斷．

解答：解：（1）⑤操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD，
故答案為：AEFCBD；
（3）①濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
故答案為：13.6；
②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低，
故答案為：15；偏低；
③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會否則配制的溶液中，溶質物質的量減小，濃度偏低，
故答案為：冷卻；偏高；偏低；
④定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏高；偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，根據c=

n

V

，理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋方法．