Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制濃度為1.00mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有燒杯、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）現有下列配制操作，正確的順序為

 

（填字母）．
A．選用合適的量筒量取所需的濃硫酸
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．選擇需要的儀器并洗滌干凈
E．在燒杯中稀釋濃硫酸
F．待溶液冷卻后轉入容量瓶
G．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一起轉入容量瓶中
（3）所需濃硫酸的體積為

 

mL．
（4）如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應選用

 

mL的量筒．量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后若直接量取，將使配制溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選用儀器；
（2）根據配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟對各操作進行排序；
（3）根據c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（4）根據（3）的計算結果選用量筒規格；量筒中有蒸餾水，導致濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸的體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低．

解答：（1）根據配制步驟可知，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的儀器為：量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制500mL 1mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：DAEFGCB，
故答案為：DAEFGCB；
（3）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；     
（4）量取27.2mL的濃硫酸，需要使用50mL的量筒；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后若直接量取，導致濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸中硫酸的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：50；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．