Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
有以下幾步操作，請按要求回答下列問題：
A．用量筒量取濃硫酸
B．反復上下顛倒搖勻
C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃硫酸
F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
（1）其操作正確的順序為：

②

．
①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

13.6

 mL（小數點后保留一位），15mL、20mL、50mL的量選用

15

mL的量筒最好．
②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使結果濃度

偏低

．（填偏高，偏低或無影響）
③稀釋后并冷卻的硫酸用

玻璃棒引流

注入

500mL容量瓶

．
④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應

宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（2）①根據c=

100ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規格．
②分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．
③根據配制溶液的實驗操作過程解答．
④定容時如果不小心將水加過刻度線應導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

解答：解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗操作步驟的正確順序為DAEFGCB．
故選：②．
（2）①濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
所需濃硫酸的體積為13.6mL．
量筒規格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，故所以選擇15mL量筒．
故答案為：13.6；15．
②燒杯、玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有硫酸，若不將洗滌液移入容量瓶中，導致移入容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低．
③由（1）中操作步驟可知，稀釋后并冷卻的硫酸用玻璃棒引流注入500mL容量瓶．
故答案為：玻璃棒引流；500mL容量瓶．
④定容時如果不小心將水加過刻度線應導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
故答案為：應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．